Question

取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应,若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少

取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少 则混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3 答案为A
我的理解：若是铁比氧化铁的量多，由于Fe：H+=1：1，F2O3：H+=1：3，那么参加反应的硫酸就会少一些，那么随着Fe减少F2O3增加，当减少与增加的量接近时消耗的硫酸也会逐渐增加（有考虑Fe3+与Fe的反应），这样看来Fe不是越多消耗硫酸越少吗？这跟答案很矛盾，谁告诉我那想错了？谢谢！！

Answer 1

从题面上看好象是只有两个反应
①Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
其实还隐藏了一个反应：
③Fe2(SO4)3+Fe====3FeSO4
利用①反应中生成的三价铁去溶解铁粉，岂不省去了②所消耗的硫酸吗？
所以只有当氧化铁与铁的比例为1:1时，只需要①③两个反应。所用的硫酸最少。

Answer 2

不是的 。因为三价铁离子 的还原性大于氢离子 。所以铁会先跟三价铁离子反应。当其比例为1:1时，其生成的三价铁离子刚好先跟铁反应，而生成的亚铁离子可以与氢离子共存。所以是1:1
.希望可以帮到你。

Answer 3

反应中：铁与硫酸的质量比是56：98，
氧化铁与硫酸的质量比是160：294＝160/3：98
可见，同等质量的硫酸消耗铁较多，即：等质量的混合物中，铁越多消耗的硫酸越少。
找铁的比例较大的A。

Answer 4

Fe：H2SO4=1:1,F2O3：H2SO4=1:3, Fe：H+=2：1, F2O3：H+=1：6，
该题中,Fe与H2SO4发生的是氧化还原反应,而Fe2O3与H2SO4的反应中不涉及化合价的变化,因此,混合物中,Fe先与H2SO4反应(就不牵扯到Fe3+与Fe的反应),
M(Fe)=56，M（Fe2O3）=160，
56 52 1
108 ------- =------------
160 52 1
（类似这个式子不知道你们老师有没有教过，我太久没碰过化学，说不太清楚，你把这个式子弄清楚了，以后会给你带来很大帮助的）

Answer 5

主要考你 2Fe3++Fe=3Fe2+ 也就是比为1:1 硫酸全与三氧化二铁反应 消耗硫酸最少

追问

我那样分析哪错了？