Question

已知Mg与稀HNO 3 反应，还原产物是N 2 O；若HNO 3 极稀，则还原产物为NH 3 ，并与过量HNO 3 反应生成NH 4

已知Mg与稀HNO 3 反应，还原产物是N 2 O；若HNO 3 极稀，则还原产物为NH 3 ，并与过量HNO 3 反应生成NH 4 NO 3 ，现在9.6g Mg与1L1.1mol/LHNO 3 （过量）充分反应后收集到amL气体（标准状况．），同时测得c（NH 4 + ）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：（1）a=______mL．（2）有______molHNO 3 被还原（3）反应后溶液的c（H + ）=______mol/L．

Answer 1

（1）9.6g Mg的物质的量= 9.6g 24g/mol =0.4mol，n（NH 4 + ）=0.08mol/L×1L=0.08mol， 根据电子转移守恒，n（N 2 O）×2×（5-1）+0.08mol×[5-（-3）]=0.4mol×2，解得n（N 2 O）=0.02mol， 故生成气体的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，即a=448， 故答案为：448； （2）被还原的硝酸生成N 2 O、NH 4 + ，根据N原子守恒可知，被还有的硝酸的物质的量=0.02mol×2+0.08mol=0.12mol， 故答案为：0.12； （3）原硝酸溶液中n（HNO 3 ）=1.1mol/L×1L=1.1mol，反应后溶液中n（NH 4 + ）=0.08mol，生成n（N 2 O）=0.02mol，根据氮原子守恒可知，反应后溶液中n（NO 3 - ）=1.1mol-0.08mol-0.02mol×2=0.98mol， 根据电荷守恒可知，反应反应中n（H + ）=0.98mol-0.08mol-0.4mol×2=0.1mol， 故反应后溶液中c（H + ）= 0.1mol 1L 0.1mol/L， 故答案为：0.1．