Question

已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg

最好能带上分析过程谢谢！
已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg与1L,1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后收集到αml气体(标况下),同时测定[NH4+]=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变).求: ⑴α是多少; ⑵有多少摩尔HNO3被还原; ⑶反应后溶液pH值多少; ⑷反应后溶液[NO3－]为多少?

Answer 1

[NH4+]=0.08mol/L,也就是NH4+=0.08mol
所以与硝酸反应生成NH4+的Mg是0.32mol，被还原的硝酸0.08mol（根据化学式，氧化还原反应1个硝酸到铵根电子转移8个，镁到镁离子转移2个，所以反应的镁是铵根的4倍）
9.6克Mg是0.4mol 所以与硝酸反应生成N2O的Mg是0.08mol所以N2O是0.02mol，被还原的硝酸0.04mol
（根据化学式，氧化还原反应2个硝酸到N2O电子转移8个，镁到镁离子转移2个，所以反应的镁是N2O的4倍）
1.a=0.02*22.4=0.448L=448ml
2.被还原的硝酸0.08+0.04=0.12mol
4.原来硝酸根的物质的量为1.1mol，所以反应后还有1.1-0.12=0.98mol
[NO3－]=0.98mol/L

3.写出方程式得到反应后[H+]=0.1mol/L,所以PH=1

方程式：4Mg+ 10HNO3= NH4NO3+ 4Mg(NO3)2+ 3H2O
4 10 1 4 3
X=0.32Y=0.8 0.08 Z=0.32
4Mg+ 10HNO3= 4Mg(NO3)2+ N2O气体+ 5H2O
4 10 4 1 5
0.08 K=0.2 M=0.08 N=0.02

现第一个方程已知NH4NO3为0.08mol得到X,Y,Z
然后由Mg=0.4-0.32=0.08得到第二个方程式反应的Mg
计算得到K,M,N,

Answer 2

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