Question

H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速

H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．锥形瓶编号30% H2O2/mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL蒸馏水/mL反应温度/℃11010302Vx1530表中Vx=______mL，实验目的是______．（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．实验一：室温下，测出0.1mol?L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=-lgc（H+）结论一：醋酸在水溶液中电离______（填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为______；写出醋酸的电离方程式______．实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应______（填“快”或“慢”）的为弱电解质．

Answer 1

（1）根据实验目的探究H₂O₂分解速率影响的某一因素，即保证其他条件要一样，由表格发现Fe₂（SO₄）₃的量一样，要保证Fe₂（SO₄）₃的浓度不变还需总体积不变，所以Vx应为5ml，这样2次对比实验只有双氧水的浓度不同，故答案为：5；探究H₂O₂的浓度对分解速率影响；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，测出0.1mol?L^-1醋酸pH值分别为3，则说明0.1mol?L^-1醋酸中氢离子浓度为10^-3mol?L^-1故电离度为

10 ?3mol?L ?1

0.1mol?L ?1

×100%=1%，
根据氢离子浓度越大与金属反应时速率越快，可以判断反应慢的为弱电解质；
故答案为：不完全；1%；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；慢．