Question

利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O（1）标出电子转移的方向和数目__

利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O（1）标出电子转移的方向和数目______（2）当电子转移了0.4mol时，有______g还原剂参加反应．

Answer 1

（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）该反应中C作还原剂，根据方程式知，当电子转移了0.4mol时，参加反应的C的质量=

0.4mol

4

×12g/mol=1.2g，故答案为：1.2．