Question

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题:（1）若甲、乙是两种常见金属，反应

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题:（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_ 　　　　　　　 。A.热分解法 B.热还原法 C.电解法②反应Ⅱ中，乙与H 2 O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是 ③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是 ②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是

Answer 1

17.（2）①C; ②3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 （g）;③强；（2）①CaO + SO 2 = CaSO 3 +2CaSO 4 ; ②2Cl 2 + H 2 O + CaCO 3 = Ca 2+ + 2Cl - + 2HClO + CO 2

试题分析：工业制备盐酸的反应，丙为H 2 ，丁为HCl，（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，该物质含有Na元素，故甲为Na，与水反应生成氢氧化钠，工业上制备钠采用电解法，故选C。②反应II中，乙与H 2 O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物质为Fe 3 O 4 ，反应方程式为：3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 （g），故答案为：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 （g）；③铁越水蒸气在高温条件下发生反应，钠与水在常温下剧烈反应，故金属性钠比铁强，最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较金属性强弱，NaOH是强碱而Fe（OH） 3 是弱碱，说明金属性钠比铁强，故答案为：强；NaOH是强碱而Fe（OH） 3 是弱碱； （2）①燃煤的脱硫剂，主要是把二氧化硫吸收，目前主要是方法是石灰石脱硫法，方程式如答案所示。②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体应该是二氧化碳，方程式如答案所示。