Question

抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H 2 O 2 和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸

抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H 2 O 2 和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H 2 O 2 。测定产品中过氧乙酸浓度c 0 。涉及下列反应：① □MnO 4 ＋□H 2 O 2 ＋□H + ═ □Mn 2+ ＋□O 2 十□H 2 O② H 2 O 2 ＋2 ＋2H + ═ I 2 ＋2H 2 O ④ I 2 +2S 2 O 3 2- ═S 4 O 6 2- +2I - 请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：□MnO - 4 ＋□H 2 O 2 ＋□H + ═ □Mn 2+ ＋□O 2 十□H 2 O（2）用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 时（反应④）选用的指示剂是_____________________。 （3）取b 0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a 1 mol· 的KMnO 4 标准溶液滴定其中的H 2 O 2 ，耗用的KMnO 4 体积为b 1 mL（反应①，滴定过程中KmnO 4 不与过氧乙酸反应）。另取b 0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H 2 O 2 都能跟 KI反应生成 I 2 （反应②和③）。再用浓度为a 2 mol· 的Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定生成的I 2 ，耗用Na 2 S 2 O 3 溶液体积为b 2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a 1 、a 2 、b 0 、b 1 、b 2 的代数式表示）。c 0 ＝ ________________________。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c 0 ，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

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Answer 1

（1）2MnO 4 - ＋5H 2 O 2 ＋6H + ＝2 Mn 2+ ＋5O 2 十8H 2 O （2）淀粉溶液    （3）   （4）否

试题分析：（1）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价较低到＋2价，得到5个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:5，则配平后的方程式是2MnO 4 - ＋5H 2 O 2 ＋6H + ＝2 Mn 2+ ＋5O 2 十8H 2 O。 （2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液。 （3）根据反应①可知，溶液中双氧水的物质的量是 ，则根据反应②可知，双氧水和碘化钾反应生成的单质碘的物质的量是 。根据反应④可知，反应中生成的单质碘的物质的量共计是 ，所以过氧乙酸与碘化钾反应生成的单质碘的物质的量是 ，所以根据③反应可知，过氧乙酸的物质的量是 ，所以过氧乙酸的浓度是 mol/L。 （4）根据（3）中的分析可知，测定结果与碘化钾的质量没有关系，所以不会影响结果。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生规范、严谨的实验设计能力。该题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。