Question

（1）已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______．（

（1）已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______．（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式______．（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______．（4）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是______，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______．（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5mol CuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式______．

Answer 1

（1）水作还原剂的置换反应，说明该反应中水失电子化合价升高，且有氧气生成，反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反应1molCl₂，则分别消耗2molNa、1molMg、

2

3

mol Al和

2

3

mol Fe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：37.3g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量仅次于消耗钠的质量，
故选：b；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、

2

3

mol  Al和1molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：56g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量最多，消耗钠的质量仅次于铁，所以为Na，
故答案为：b；Na；
（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，说明该反应中有单质生成，I元素失电子发生氧化反应，则还有得电子的元素，为Cu元素，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，硫酸铜和转移电子的物质的量之比为1：1，说明生成的Cu元素显+1价，则为CuI，所以离子反应方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．