Question

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是nsnnpn+1；C的p能级上未

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．请回答；（1）B核外电子排布式为______；（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式______（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式______（4）写出D的电子轨道排布式______．

Answer 1

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级最多排列2个电子，所以B的最外层电子排布式为2s²2p³，为N元素；
C的p能级上未成对的电子比B少一个，且C的原子序数大于B，所以C是O元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg元素；
E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，则A是H元素，
（1）B为N元素，电子排布式为1s²2s²2p³，
故答案为：1s²2s²2p³；　
（2）A、C的单质直接化合形成的化合物为水，水和氯气反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（3）B与D形成的化合物为Mg₃N₂，和水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（4）D为Mg元素，原子核外有12个电子，镁原子的电子轨道排布式，
故答案为：．