Question

化学题求解 将含有K2CO3和BaCl2两种固体的混合物，溶于水后得白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加

化学题求解
将含有K2CO3和BaCl2两种固体的混合物，溶于水后得白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀HNO3后白色沉淀完全不溶解，下列判断不正确的是（ ）
A．滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀是AgCl
B．混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba2+
C．混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO32-
D．混合物溶于水，得白色沉淀是BaCO3

答案是选B，但我不理解为什么K2CO3和BaCl2反应只可能是正好完全反应或者是BaCl2过量。不能是K2CO3过量吗？

Answer 1

A正确，氯化钡电离出氯离子，与硝酸银中的银离子反应沉淀出氯化银
B不正确，过滤后滤液中是否含有钡离子缺乏鉴定
C正确，因第二步沉淀后加入稀硝酸沉淀是“完全不溶解"，说明其中没有碳酸银
D正确，碳酸钾中的碳酸根离子与氯化钡中的氯离子沉淀生成碳酸钡沉淀

你的疑问可以这样解答：如果是K2CO3过量，那么，加入硝酸银溶液产生的白色沉淀，加入稀硝酸后，不会完全不溶解，而是会部分溶解，原因是沉淀是氯化银和碳酸银的混合沉淀

Answer 2

实际上这题应该选择 B和C 比方说 10公斤碳酸钾和一克氯化钡 溶液中肯定含碳酸根离子 因为题目中并没有说明加入过量希硝酸 所以在这种条件下一定有碳酸根离子在溶液中

追答

人家的问题是哪个说法是不正确的

Answer 3

因为白色沉淀不容易硝酸所以是Cl-过量，即BaCO3完全反应

Answer 4

K2CO3过量也不要紧，后面又加了稀硝酸，产生CO2，所以没有CO32-

Answer 5

追答

不对不对→_→

说错了

如果碳酸钾不过量，那么就剩钡离子