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请解一下这道题,要详细过程,谢谢
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第一份生成2克沉淀,第二份生成4克,按照这个比例第三份应该生成6克,但只有5克,说明碳酸钠已经完全反应掉了,最多生成5克碳酸钙。
(1)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106------111------100------117
-----------X---------2克,X=2.22克
氯化钙溶质质量分数=2.22X100%/10=22.2%
(2)从表格可知,恰好完全反应,需要氯化钙溶液25克
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106------111------100------117
X-------------------5克-------Y,X=5.3克,Y=5.85克
溶液质量=40+280+25-5=340克,溶质醛是氯化钠,其质量=40-5.3+5.85=40.55克。
溶质质量分数=40.55X100%/340=11.9%
(1)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106------111------100------117
-----------X---------2克,X=2.22克
氯化钙溶质质量分数=2.22X100%/10=22.2%
(2)从表格可知,恰好完全反应,需要氯化钙溶液25克
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106------111------100------117
X-------------------5克-------Y,X=5.3克,Y=5.85克
溶液质量=40+280+25-5=340克,溶质醛是氯化钠,其质量=40-5.3+5.85=40.55克。
溶质质量分数=40.55X100%/340=11.9%
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