Question

高中化学氧化还原的一道题，求高人解答，解答的好我会追加悬赏分

已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?
A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol
答案 B
请给出详细的解析
满意的话我会追加悬赏分的~~~

Answer 1

左边 碘离子 4个+5价 24个-1价
右边 碘离子 26个0价 2 个-2价

注意一条规则，只有一种元素化合价变化时，遵循无交叉原则
即：先把两边的写好 +5 0
-1 -2
写好后按照原则推，就是只能+5价降到0价，-1价降到-2价，由于这样一来没有上升电荷，电荷不守恒，所以就得让部分-1价升到0价部分-1价降到-2价，否则如果你让+5价降到-2价，就会出现违反无交叉原则

4个+5价降到0价，总共转移20个电荷
要想让24个-1价部分上升到0价部分下降至-2价而使电荷守恒
在草纸上稍作思考就能知道，让26个中的22个上升，2个下降，就正好符合
这样一来，共转移了22个电荷
由方程式，得到电荷的是Cu(IO3)2，它就是氧化剂
注意方程式中的是2MOL，所以1mol转移11mol电子

Answer 2

解析：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
Cu(IO3)2：Cu由＋2还原为＋1，IO3中I由＋5还原为0价，所以氧化剂
即Cu(IO3)2，1mol氧化剂在反应中得到的电子数为：Cu得1mol电子，两个
IO3中I得5×2＝10mol电子，共得11mol电子

Answer 3

你先把化合价写出来：左边 cu ：+2 ， I：+5 右边： cu：+1价 I2 0价 I —1价
升高价态的有 i从-1价到+1价 -1价到0价 降低的价态有 cu 和 I +5→0价 氧化剂得到电子化合价降低 你说的1mol氧化剂就是碘酸铜 cu是1mol i是10mol 所以就是11mol了

Answer 4

根据反应方程式先把化合价升降的元素列出来，
2份+2的Cu降到+1价，4份+5价的I降到0价，22份-1价的I升到0价，
氧化剂化合价降，故Cu(IO3)2为氧化剂，方程式中可看作2mol的氧化剂共得22mol的电子，那1mol得11mol的电子
故选B