Question

高中化学 氧化还原反应的一道题

已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，
加入的KIO3为0.18mol
D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间
的还原产物是I2
这个C和D选项请告诉我哪个是错的 谢谢
HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2
C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，
加入的KIO3为0.18mol
都是离子

Answer 1

IO3- + 3 HSO3- = I- + 3 SO4 2- + 3 H+ 反应①
IO3- + 5 I- +6 H+ → 3 I2↓ + 3 H2O反应②
a段是一反应，KIO3少量。
b点是按照一反应正好反应完全，0.3mol NaHSO3反应完全，消耗0.1mol KIO3，生成0.1mol I-
bc之间开始二反应，消耗I-。
加入的KIO3为0.18mol时，一反应消耗0.1mol，即b点之后加入0.8mol，二反应中IO3-+ 5 I-，I-为0.1mol，IO3-为0.8mol，即 I- 少量（I-全部转化为I2时，IO3-有剩余。）即此时不存在 I-。
所以c错。
b点是按照一反应正好反应完全。氧化剂被还原生成还原产物，由离子式得还原产物为 I- 。所以说还原产物是KI或NaI.
所以说D对。
有什么不懂可以问qq494740309

Answer 2

根据题干可得以下方程式：
IO3- + 3HSO3- → I- + 3SO42- + 3H+ 反应①
IO3- + 5I- +
6H+ → 3I2↓ + 3H2O 反应②
从图中可知
0~b之间发生反应①
b~c之间发生反应②
A.正确
B.正确
C.错误，b~c点时是反应②，是IO3-与I-反应生成I2
D.正确
望采纳，谢谢

Answer 3

D>......
...

追问

c怎么算的