Question

高一化学计算题

1.a克NA2CO3和NAHCO3混合物加热至质量减少到b克，则混合物中NAHCO3质量分数为多少？
2.将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管，发现导出气体变为38.4g，问此过程中发生了什么反应？有多少过氧化钠参加了反应？
3.天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，等反映完毕后，在那一盘的烧杯中加入多少克同种的金属才能平衡。

Answer 1

1、二分子NaCHO3释放出一分子的CO2，减少的质量均为CO2,故由减少的质量可以求出CO2的质量，物质的量，也即可算出NaHCO3的质量的量，质量
最终结果为质量分数=168（a-b）/44a
2、反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
气体减少量，也即参加反应的CO2和O2的质量差，可以求出反应气体的物质的量，即可算出参加反应的Na2O2的量
最终结果为=（44-38.4)*2*78/(2*44-38.4)=15.6g
3、天平两端开始平衡，在盐酸足量的情况下，质量变化是由于加入固体并释放出了气体，故质量变化为=加入固体质量-释放气体量
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
Mg+2HCl→MgCl2+H2
分别单独考虑两个物质与盐酸的反应，则每摩尔固体反应质量变化为：
Al=27-3/2*2=24g
Mg=24-2=22g
同样放入amol的固体，则反应完全后，应该是加镁的烧杯比较轻，欲使两个烧杯平衡，需要加入镁固体，此时同样得考虑到反应
最终结果为24a=22a+22b,b=a/11mol
加入镁的质量为m=24*a/11 g

Answer 2

1. 2NAHCO3===NA2CO3+H2O+CO2
故由减少的质量可以求出CO2 H2O的质量，也即可算出NaHCO3的质量的量，
质量分数=168（a-b）/44a

2. 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 很明显44g二氧化碳气体完全反应生成氧气为16克，所以没有完全反应
由于物质守衡 所以固体Na2O2转化Na2CO3增加了44-38.4=5.6g
固体Na2O2转化Na2CO3不难看出 只增加了一个 CO 所以（5.6/28）*78=15.6g

3. 铝和镁 质量变化分别 27a-3a=24a 24a-2a=22a
可以看出镁的托盘轻 所以需要加入2a/（1-1/12）=24/11a g镁

Answer 3

你好：

1.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
生成CO2和H2O质量为a-b

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168 他俩62
x a-b
168/62=x/m-n
解得x

2.解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
设有x g过氧化钠参加反应, 则有
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。

3.分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。 解：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增加△m 1 mol 2g 24g-2g=22g a mol 22a 左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 溶液质量增加△m 2 mol 6g 54g-6g=48g a mol 24a

②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。
解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（设此时天平两端增加的质量均为a）。

Answer 4

1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 质量分数（a-b）/62*168/a=84（a-b）/31a
2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (44-38.4)/56*156=15.6g
3.2Al+3HCl=2AlCL3+3H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 加铝的左盘增加的质量：27a-1.5a*2=24a；加镁的右盘增加的质量：24a-a*2=22a，所以应该加镁，加（24a-22a）/（24-2）*24=24a/11=2.18a（g）镁

Answer 5

分少了 追加多点 我给你解答
用HI MMM我