Question

关于化学的高考题

U，V，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可以使品红溶液腿色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中燃烧可以形成UW和UW2俩种气体，X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑，白俩种固体，问1 这六种元素分别是？2 U，V，W形成的10电子氢化物中，U，V的氢化物沸点低的是？V，W形成的氢化物分子结合氢离子能力较强的是哪个，用离子方程式表示？

Answer 1

U :C 原因：与氧气反应可以生成CO or CO2
V：N原因：原子序数依次增大
W:O
X:Mg 原因：2Mg+CO2=C(黑）+2MgO（白）
Y:S 原因：SO2可以使品红退色
Z:Fe原因：Fe3O4又称磁铁，有磁性
1。第四周期第VIII族
2。金刚石：原子晶体 石墨： 分子晶体
原因：石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层，每一层间存在着范德华力，每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成，因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征。而金刚石中碳原子间仅有共价键，每个碳原子都与周围四个碳原子以共价键结合，形成一个庞大的网状结构，所以金刚石是分子晶体
3。NH3； NH3 加 H3O＋等于 NH4+ 加 H2O PS: http://zhidao.baidu.com/question/53819670.html

Answer 2

首先ZW元素形成的化合物具有磁性，我们在高中只学了一种，那就是四氧化三铁。所以Z为铁。W为氧。再U的单质在氧气中燃烧，可以生成两种气体，这是重要的线索，在常见的物质中只有碳，所以U为碳。又说原子序数是依次增大的。所以V就是氮啦。UW2为二氧化碳，能在其中燃烧的只有镁啦。X就是镁，而Y产生的产物能使品红褪色。而且是在氧气燃放产物，所以Y是硫。CH4,NH3,H2O.因为氨气中有氢键所以沸点高。低的就是U，氨气是碱性其他。是因为NH3+H20=按根离子+氢氧根，所以氨气把水中的氢离子夺走啦，所以是氨气的能力强。

Answer 3

1. 由“Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性”可得Z为Fe W为O 由“U的单质在W2中燃烧可以形成UW和UW2俩种气体”得U为C 由“U，V，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的六种常见元素”得V为N 由“Y的单质在W2中燃烧的产物可以使品红溶液腿色”得Y为S（红溶液为品红） 2Mg+CO2=C(黑）+2MgO（白）得X为Mg2.(1)CH4的沸点低，因没有氢键作用
(2)NH3； NH3 加 H3O＋等于 NH4+ 加 H2O