Question

化学选择，第十题d，十一题全部求详解

Answer 1

先说说第10题的的D原方程式为HCO3离子是要二次电离的，最终变为氢离子和碳酸根离子并且二次电离也是可逆的所以题中是HCO3离子而不是碳酸根离子。第11题中A是对的根据强酸制弱酸定理来说如果反应成立则碳酸酸性比盐酸高，事实呢？但是通入二氧化硫不生产沉淀是因为二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，亚硫酸酸性同样比盐酸小（出题不严谨，若体系置于空气中则会产生沉淀，但是谁没事做个试验跑真空室去······）B错的原因在于硝酸根离子和氢离子在一起就等于稀硝酸，而稀硝酸可以与铜反应的，C产生白色沉淀不要我说吧，氢硫酸钠是酸式盐，会有氢离子电离故沉淀溶解。所以是对的D错在加入少量硫酸铜后形成原电池，反应速率大大加快。全部手打望LZ采纳，话说LZ是高中还是初中题那么变态·······

追问

能否留下联系方式，以后有不懂还问你

还有a的所有离子方程式可否写写

追答

QQ1935821921

IO3-+5I-+3H+＝3H2O+3I2↓

Answer 2

反应速率大大加快。全部手打望LZ采纳，话说LZ是高中还是初中题那么变态·······

Answer 3

10.d是错的
少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
11.c

Answer 4

第十题D右面不会有碳酸根因为石灰水过量，即钙离子过量，11题选C。需要详解吗？

Answer 5

第十一题是C吧