Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的最

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是。

Answer 1

H2XO3，可知X最高的化合价为+4价。
Y是地壳中含量最高的元素，也就是O。
由于原子序数依次增大，所以X是C。

Z电子排布式3s23p1，所以是铝

W，质量数28，中子数14，所以质子数14，是Si
（1）W位于第（三）周期（IVA）族，原子半径比X（大）
（2）Z的第一电离能比W的（小） 分子间作用力 H2O
（3）先生成白色絮状沉淀，随后沉淀溶解 Si+4HF==SiF4+2H2
（4）2Al(s)+3O2(g)=(点燃)=Al2O3(g) △H= -1676kJ/mol