Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表： 元素 相 关 信

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表： 元素 相 关 信 息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z是地壳中含量最高的金属元素 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第______周期第______族；W的原子半径比X的______（填“大”或“小”）．（2）单质Z的元素的原子结构示意图为______．X、W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：______＞______（填化学式）．（3）Z的氯化物溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）______；（4）在25℃、101Kpa下，已知6g的X固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，该反应的热化学方程式是______．

Answer 1

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃，其最高正化合价为+4，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si，
（1）W为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，
故答案为：三、ⅣA；大：
（2）Z为Al元素，原子结构示意图为 ，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：；H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）AlCl₃溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）在25℃、101Kpa下，6g的碳单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，则1mol碳完全燃烧放出的热量=a kJ×

1mol×12g/mol

6g

=2a kJ，故该反应的热化学方程式是：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-2a kJ/mol．