Question

向20 mL 0．5 mol·L -1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示

向20 mL 0．5 mol·L -1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ） A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点 B．由水电离出的c(OH - ):B点>C点 C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH 3 COO - )=c(Na + ) D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na + )>c(CH 3 COO - )>c(OH - )>c(H + )

Answer 1

D

试题分析：A．由于向醋酸溶液中加入NaOH溶液的反应为放热反应。反应后温度升高。由于醋酸的电离是个吸热过程，温度升高，促进水的大量。所以水的电离平衡常数增大。因此电离平衡常数:B点>A点。正确。B．醋酸与NaOH恰好反应时消耗NaOH的体积为20ml．此时溶液为CH 3 COONa。由于CH 3 COONa是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H + ，促进了水的电离，所以水电离程度增大。当NaOH的体积为40ml时，溶液为NaOH和CH 3 COONa的混合物。NaOH是强碱，电离产生的OH - 对水的电离起到了一种作用。水的电离程度减小。因此由水电离出的c(OH - ):B点>C点。正确。C．醋酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，完全电离。所以从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH 3 COO - )=c(Na + )。正确。D．在从B点到C点,混合溶液中，开始时由于n(CH 3 COONa)>n(NaOH)．溶液中的离子浓度关系为:c(Na + )>c(CH 3 COO - )>c(OH - )>c(H + )。随着 NaOH的不断加入，n(NaOH)逐渐增多，溶液中的OH - 有NaOH的电离和CH 3 COO - 水解产生，CH 3 COO - 水解消耗，这时可能的两种浓度关系为． c(Na + )> c(OH - )>c(CH 3 COO - )> c(H + )。错误。