Question

向20mL0．5mol L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下

向20mL0．5mol L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 B．由水电离出的c(OH － )：b点＞a点 C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na ＋ )＝c(CH 3 COO － ) D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na ＋ )＞c(CH 3 COO － )＞c(OH － )＞c(H + )





Answer 1

D

试题分析：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B、b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠是强碱抑制水电离，醋酸钠水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH － )：b点＞a点，故B正确；C、如果 c(Na ＋ )＝c(CH 3 COO － )，根据电荷守恒知，溶液中c(OH － )＝c(H + )，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解水溶液呈碱性，因此要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na ＋ )＝c(CH 3 COO － )，故C正确；D、从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na ＋ ) c(OH － )＞＞c(CH 3 COO － )＞c(H + )，故D错误，答案选D。