Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）。（2）写出元素E在周期表中的位置 。（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 。（4）D 2 C 2 与H 2 O反应的化学方程式是 ，D 2 C 2 与CuSO 4 溶液反应的现象是 。（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式： 。

Answer 1

（1） ，   Al 3+ <Na + <O 2-    （2）第三周期，ⅢA族      （3）用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 （4）2Na 2 O 2 + 2H 2 O =" 4NaOH" + O 2 ↑  、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 （5）NH 4 NO 3 =NH 4 + + NO 3 -

试题分析：A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是Al元素。 （1）Na的原子结构示意图为 氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al 3+ <Na + <O 2- （2）Al元素位于元素周期表的第三周期，ⅢA族； （3）A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在； （4）过氧化钠与H 2 O反应的化学方程式是2Na 2 O 2 + 2H 2 O =" 4NaOH" + O 2 ↑；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO 4 溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀； （5）由元素H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为NH 4 NO 3 =NH 4 + + NO 3 -