Question

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是______选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是______填离子符号 ）．（2）元素C在元素周期表中的位置是______．（3）E元素的名称是______．（4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______．

Answer 1

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，D的单质为淡黄色固体，则D为S；A、D同主族，则A为O；B、C、D同周期，即都在第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，则B为Na，C为Al；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，则为第四周期第ⅡA族，则E为Ca， （1）非金属性O＞S，则A和D的氢化物中稳定性较弱的D，A和B的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则Na + 的离子半径小，故答案为：D；Na + ； （2）C为Al，在元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族； （3）E为Ca，其名称为钙，故答案为：钙； （4）C、D的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH） 3 、H 2 SO 4 ，离子反应为Al（OH） 3 +3H + ═Al 3+ +3H 2 O，故答案为：Al（OH） 3 +3H + ═Al 3+ +3H 2 O．