Question

氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以

氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是（　　）A．密闭容器中混合气体的密度不变B．1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗C．2v（NH3）=v（CO2）D．密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer 1

A、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故A正确；
B、1molNH₂COONH₄分解同时有17g NH₃消耗，17g NH₃的物质的量为1mol，消耗17g NH₃生成0.5molNH₂COONH₄，反应未到达平衡，向正反应进行，故B错误；
C、没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故C错误；
D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变不能说明到达平衡；
故选A．