实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,则:(1)需要固体NaOH的质量为______;(2)用托盘天平称量NaOH

实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,则:(1)需要固体NaOH的质量为______;(2)用托盘天平称量NaOH固体时,必须把NaOH放在______仪... 实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,则:(1)需要固体NaOH的质量为______;(2)用托盘天平称量NaOH固体时,必须把NaOH放在______仪器中称量;(3)配制时还需要用到的仪器有______(填字母)A.烧杯   B.铁架台(带铁夹) C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E.蒸馏烧瓶 F.胶头滴管 G.玻璃棒(4)按实验先后顺序排列下列实验步骤______(填编号)①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中;②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水;③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶;④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1~2cm;⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次;⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中;⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀;⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切.(5)以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______A.NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水(6)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是______. 展开
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枚思菱42
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(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L -1 ×40g/mol=2.0g,
故答案为:2.0g;
(2)氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内迅速称量,故答案为:烧杯;
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙,
故选:ACFG;
(4)由(3)中操作步骤可知,实验先后顺序①②③⑤⑥④⑧⑦,故答案为:①②③⑤⑥④⑧⑦;
(5)A.液体具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成溶液,冷却后会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A不符合;
B.定容后发现液面低于刻度线,可以补加蒸馏水至刻度线,对所配溶液浓度无影响,故B不符合;
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故C符合;
D.配制需加水定容,容量瓶中原来有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故D不符合;
故选C;
(6)该同学向容量瓶内移液需用玻璃棒引流,防止溶液洒落,故答案为:未用玻璃棒引流.

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