Question

实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液460mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、

实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液460mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______．（2）需称量NaOH的质量为______g．（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有______；无影响的有______．A．将NaOH放在纸张上称量；B．称量时使用了生锈并脱落的砝码；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；G．定容时俯视刻度线；H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液；B．贮存溶液；C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；D．用来加热溶解固体溶质．（5）用18mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______．A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水；B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次，振荡；C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中；D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸；E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；F．盖上容量瓶塞子，摇匀；G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm．

Answer 1

（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的可知，还需要的实验仪器是：500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液460mL，由于无460ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，则配制的是1.0mol/L的NaOH溶液500ml．
需要的NaOH的物质的量n=CV=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故答案为：20.0；
（3）A．NaOH固体容易潮解，故放在纸张上称量会导致其真实质量偏小，所配溶液浓度偏小；
B．砝码生锈并脱落后质量变小，而m_物=m_砝+m_游，故称量出的药品的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，；
G．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大；
H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小．
故浓度偏大的有：CG，对浓度无影响的有：F，
故答案为：CG；F；
（4）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不能用于稀释溶液、溶解固体、作反应容器和储存溶液，由于只有一条刻度线，也不能配制除其规格以外容积的液体，故答案为：BCD；
（5）操作过程是查漏、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故可知正确的操作顺序是：ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF．