Question

在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入1.0mol?L-1NaOH溶液0.75L中充分反应，测得反应放出热量为akJ．已知该

在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入1.0mol?L-1NaOH溶液0.75L中充分反应，测得反应放出热量为akJ．已知该条件下1molCO2通入2.0mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出的热量为bkJ．则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=-（2b-a）kJ?mol-1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=+（4a-b）kJ?mol-1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=-（4a-b）kJ?mol-1D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） H=-（8a-2b）kJ?mol-1

Answer 1

根据题意，22gCO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L^-1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.5molCO₂反应放出热量为aKJ，则2molCO₂反应放出热量为4aKJ，即热化学反应方程式为
2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4aKJ/mol①，
又1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量，则热化学方程式为
 2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-bKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4a-b）KJ/mol，
故选C．