加热条件下，二氧化锰与80mL12.5mol∕L浓盐酸(足量反应),制得氯气2.24L
1被氧化的氯化氢的物质的量(分析)2转移的电子总数3反应后溶液中氯离子的物质的量浓度希望答案附上文字解释,先谢谢了反应后还是80ml...
1 被氧化的氯化氢的物质的量 (分析)
2 转移的电子总数
3 反应后溶液中氯离子的物质的量浓度
希望答案附上文字解释,先谢谢了
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2 转移的电子总数
3 反应后溶液中氯离子的物质的量浓度
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1.被氧化的HCl的物质的量就是制得氯气的量.
则n(被氧化的HCl)=n(Cl2)= V(Cl2)/Vm=2.24L/22.4(L/mol)=0.1mol
加热
2.MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+Cl2 +2H2O
据反应方程式可知转移的电子总数为2mol
3.n(总HCl)=C(HCl)V(HCl)=1mol
n(反应后Cl-)=n(HCl)-2n(被氧化的HCl)= 1mol-0.2mol=0.8mol
C(Cl-)=n(Cl-)/V(反应后溶液)=10mol/L
则n(被氧化的HCl)=n(Cl2)= V(Cl2)/Vm=2.24L/22.4(L/mol)=0.1mol
加热
2.MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+Cl2 +2H2O
据反应方程式可知转移的电子总数为2mol
3.n(总HCl)=C(HCl)V(HCl)=1mol
n(反应后Cl-)=n(HCl)-2n(被氧化的HCl)= 1mol-0.2mol=0.8mol
C(Cl-)=n(Cl-)/V(反应后溶液)=10mol/L
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