Question

几个高中化学问题~~~~

1、核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a+b)个。则A是 元素，B是 元素。
2、某元素的原子核外，1层上的电子数是其它电子层上电子数之和的2倍，则该原子的核电荷数为（ ）
A、6 B、8 C、12 D、16
3、下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（ ）
A、CaCl2和Na2S
B、Na2O和Na2O2
C、CO2和CS2
D、HCl和NaOH
4、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2

我都知道答案~但请告诉我做法谢谢！！
回答详细的我会追加的~~~

Answer 1

1.首先分析出ab两种元素为短周期元素。既然B元素有第三层电子那么B元素一定为第三周期，从而得到B元素的L层电子数为8个，那么a+b=8。既然a+b=8那么a,b都不可能为8，进而得到A元素为第二周期元素。所以b=2，而a=6.A为氧元素，B为硅元素。
2.选AC。首先分析出这个元素不是第二周期就是第三周期。这样一来就好想了。但其未碳元素时，其分布为2 4 那么其核电荷数为6，当其为镁元素时分布为2 8 2，核电荷数为12。
3.选AC。A和容易判断都为离子键。而B中Na2O和Na2O2都有离子键，但Na2O2中海油共价键。C中的两种物质结构相似o=c=o s=c=s 都为共价键。D也很容易判断hcl为供价化合物，naoh为离子化合物。
4.选BD。A中Be元素为第二周期元素，在共用电子后都不满足。C中的pcl5发生spd杂化p磷的最外层有10个电子。

Answer 2

1、核电荷数小于18即1、2、3周期的元素那么b=2或8，L层有8个，那么a+b=8，所以b=2,a=6。

Answer 3

1、次外层要么是8要么是2，最外层电子数≤8，所以b=2或8，a≤8.B元素M电子层电子数为(a－b)个，所以a＞b，因此b只能等于2，L层是次外层，所以有8个电子，(a+b)=8，所以a=6.
A是He，B是S
2、AC
当L层电子＜8时，K层2个，L层电子是4个，选A
当L层电子=8时，K层2个，M层电子是2个，选C
3、A和C
A.都是离子键 B.Na2O离子键，Na2O2有离子键也有共价键
C.都是共价键 D.HCl共价键，NaOH有离子键也有共价键
4、BD
AC都发生了原子轨道的杂化（中学里通常不要求掌握），BD很容易写出八电子构型。PCl3中，P留一对孤对电子，其余三个分别与三个氯原子形成共用电子对。N2中，N留一对孤对电子，其余三个一起形成共用电子对

Answer 4

第一题题目有逻辑问题，第二题，KLM电子个数分别为282，第三题，A、CaCl2和Na2S 都只含离子键， B、Na2O和Na2O2中的Na2O2中含有氧氧共价键， C、CO2和CS2 都含有极性和非极性共价键， D、HCl和NaOH明显不一样。第四题A项Be最外层只有4个电子， B项都是8个电子，C项P最外层有10个电子（本身5个与氯共用5个） D项N2 也是8个电子。