Question

初中化学题

取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水也不能与盐酸产生反应）经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。 序号；石灰石样品质量（克）；稀盐酸的质量（克）；剩余的固体的质量（克）
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
3 3.0 27.0 0.3
4 4.0 27.0 1.3
求（1）：石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2）：所用稀盐酸中溶质的质量分数

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Answer 1

1 由数据可知:第3次恰好反应[(3g-0.3g)/3g]*100%=90%
2 CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100---------73
3g-0.3g------Y
解得Y=1.97g
稀盐酸中溶质的质量分数：1.97/27=7.3%

Answer 2

（1）由数据可看出，第4组中石灰石没反应完，但盐酸已完全反应
因此反应掉的碳酸钙为2.7g质量分数是68.5%
（2）既然知道了反应了2.7g，根据质量守恒就可算出反应掉的盐酸的质量
答案是72%

Answer 3

据题意，因为第四次4.0g样品反应后剩余1.3g，与前三次不成比例，可知碳酸钙样品过量，盐酸量不足。
由此知道前三次实验均为盐酸过量
由此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为（3-0.3）/3*100%＝90%
据此，4.0g样品中碳酸钙实际质量为4.0*90%＝3.6g，实际参加反应的碳酸钙为4.0-1.3＝2.7g
因碳酸钙分子量为100，盐酸分子量为36.5，一份碳酸钙与2份盐酸反应，所以实际稀盐酸中盐酸的量为73*2.7/100g，所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为（73*2.7/100）/27*100%＝7.3%

Answer 4

Caco3+2Hcl==Cacl2+H2O+CO2(g)
反应后经过滤、干燥后得到的剩余固体不是杂质就是碳酸钙（碳酸钙不溶于水），从前三组数据可以看出都是盐酸过量，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为0.9/1=90%
第四组数据可以看出碳酸钙过量，由比例知4g样品中有0.4g杂质，故剩余碳酸钙1.3-0.4=0.9g，反应了4-0.9-0.4=2.7g，按照化学方程式可求出反应的盐酸质量2.7/100*2*36.5=1.971g
因此稀盐酸中溶质的质量分数为1.971/27=7.3%

Answer 5

根据1、2、3组反应可以看出，石灰石已完全反应，而盐酸有剩余，剩余固体即对应石灰石的杂质，故杂质质量分数为10%。（二）第四组剩余固体为1.3，其中杂质为0.4，还有0.9克碳酸钙未反应，也就是反应了3.1克，根据反应方程式可以算盐酸质量

Answer 6

1。据表格得知第一次硫酸肯定足量，所以碳酸钙的质量分数等于（1g-0.1g)/1g
等于百分之九十；
2.第四次中稀盐酸完全用完
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73
4g-1.3g x
x/27g=(2.7g*73/100)/27g=7.3%