Question

初中化学题

加热9.48g高锰酸钾，得到标准状况下的氧气0.62L（密度1.43g/L），此时试管内剩余的固体物质的成分是什么？
我需要过程和最后的答案！

Answer 1

2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
X Y Z 1.43×0.62克

得到X=8.76克 Y=5.46克 Z=2.41克
所以KMnO4剩余9.48—8.76=0.72克，
K2MnO4 为 5.46克，生成MnO2为2.41克

Answer 2

K2MnO4和MnO2

Answer 3

是锰酸钾和二氧化锰吗

Answer 4

先计算氧气质量：0.62*1.43=0.8866g
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2
按高锰酸钾质量求的有多少氧气质量，如果正好是上述0.8866g，则只有K2MnO4+MnO2
如果氧气质量<0.8866g, 则有K2MnO4+MnO2+KMnO4