Question

PH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（H＋）为多少？

Answer 1

（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）等于c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）等于水离子积常数与C（H+）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）=10-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=10?14 10?9 mol/L=10-5 mol/L，所以A：B=10-4：1，所以A＜B，故答案为：＜；（2）将pH=5的H2SO4稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20，故答案为：2：1；20：1．