Question

高一化学题，急

把12.6g碳酸镁加到足量的盐酸中，将生成的气体全部通入溶有7.4g氢氧化钙的溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是多少？

Answer 1

12.6g碳酸镁加到足量的盐酸中，相当于0.15mol
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2
0.15mol 0.15mol
通入溶有7.4g氢氧化钙（0.1mol)的溶液中，Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O
氢氧化钙不足，先生成0.1molCaCO3，再溶解
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2
0.1mol 0.05mol 0.05mol
生成0.05molCa（HCO3）2，剩余0.05molCaCO3（5g）

Answer 2

12.6g碳酸镁是0.15mol
放出0.15mol二氧化碳
7.4g氢氧化钙是0.1mol
二氧化碳过量使一半沉淀溶解
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3（s） + H20
CaCO3 + H20 + CO2 ====== Ca(HCO3)2
故剩余沉淀0.05mol----》5克

Answer 3

简单计算，碳酸镁物质的量是12.6/84=0.15mol，氢氧化钙的物质的量是7.4/74=0.1mol，可见形成的二氧化碳过量会有部分转化成碳酸氢钙，具体就是0.1mol二氧化碳形成0.1mol碳酸钙，之后剩余的0.05mol消耗掉0.05mol碳酸钙。剩余0.05mol碳酸钙。所以最后的沉淀质量是5g

Answer 4

碳酸镁12.6g加到足量的盐酸中生成的气体CO2 6.6g
溶有7.4g氢氧化钙的溶液中 CO2过量
故沉淀碳酸钙的质量为10g

Answer 5

MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O
12.6/84 0.15mol
=0.15mol
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
7.4/74
=0.1mol
由于Ca(OH)2不足，因此CO2没有完全反应，最后生成10gCaCO3

Answer 6

MgCO4 + 2HCl =====MgCl2 + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =====CaCO3 + H2O
根据碳酸镁的质量算出碳酸镁的物质的量，从方程式关系看出，1mol碳酸镁生成1mol二氧化碳，1mol二氧化碳又可生成1摩尔的沉淀。
算出沉淀的物质的量，乘以摩尔质量（分子量），就得到沉淀的质量了。
具体自己算吧。