Question

高中化学氧化还原反应难题

Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水，当一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为多少？要过程

Answer 1

假设一氧化氮与二氧化氮各1mol，氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol，还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol，1mol硫化亚铜失电子10mol，所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol，其中的一个Cu和一个S将来形成硫酸铜，剩余1个Cu，需要2个硝酸根生成硝酸铜，所以实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为0.4：（2+0.4×2）=1：7
化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO↑+5NO2↑+7H2O

Answer 2

写化学方程式，再配平就行了，其中生成物一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1，也就是说一氧化氮与二氧化氮前面的系数要相等。硫离子得电子变成+4的硫离子，+5氮离子失电子变成+2，+4的氮离子，铜由+1变为+2
2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+5NO+5NO2+7H2O
所以实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为1：7