Question

高中化学——物质结构基础的问题

Answer 1

1.
SO2分子中，S
采取sp2杂化，分子呈V形，或者叫角形。
运用价层电子对互斥理论，很容易判断，
S
是中心原子，有6个电子，O做配位原子时，不提供电子，
那么S周围就是　　6／2＝3对电子，
3对电子在空间，要排斥力最小，就排成　三角形，而对应的杂化方式就是　sp2　
2．
以非极性键结合起来的分子不一定是非极性分子．这句话是对的
要考虑极端的情况，就是
O3，中间的O采取sp2
杂化，
与周围的2个O原子，在吸引电子能力上略有差别，
因此，分子中的共价键虽然键都是非极性键，但是整个分子有较小的极性。
分子内成键方式比较复杂，中学一般不要求的

Answer 2

1、关于杂化方式。。。重点就是在价电子对

根据是否提供价电子来计算

做中间原子时，一般提供所有的价电子

然而做配位原子的时候，就是要看最少的电子数啦。。

S是中间原子，6个点子参与。但是氧没有参与，所以价电子对是3

就是平面三角形，但是SO2的原子个数不够构成平面三角形，就是V形了

换句话说。SO3就是平面三角形，SO2有孤对点子，所以它是极性分子

SO3没有孤对电子。他就是非极性分子

2、如果所有都是西格玛建，应该是没有问题

但是原子数目增多，加上π键的出现。。

问题就不简单了。。。比如O3。。其他我就不解释了