Question

高二化学电解池

Answer 1

电解池中，阳极失电子发生氧化反应，如果是活性电极，则电极参加反应，你举的例子，哪种金属做阳极？你没说清楚啊，如果是铁做阳极，那就是铁失2个电子，生成二价铁。如果是铜做阳极，就是铜失电子成二价铜。
阴极反应，得电子，发生还原反应，溶液中阳离子有铜离子和H离子，比较，铜离子的氧化能力强于氢离子，所以，阴极就是铜离子得电子生成铜。
总反应就是把阴阳两极反应相加

Answer 2

B选项，是一个电解池，氯离子在阳极放电，失去电子，生成氯气；氢离子在阴极放电，得到电子，生成氢气。
所以a为阳极，b为阴极。题中“正负极”的说法也有误，电解池中是说“阴阳极”，原电池中才说“正负极”。

D选项，由于两电极材料相同，所以不构成原电池。

Answer 3

B D都没错
因为按照图示，关闭K2，打开K1，形成的是电解池
电解NaCl水溶液，在阴极和阳极分别会得到H2 和
Cl2
，
Cl2的溶解度比H2大，因此左侧气体是
H2，那么电源a就是负极

电解过一段时间，左侧有H2，右侧有Cl2，还有电解质溶液，
打开K2关闭K1就会形成原电池，类似与燃料电池，
电池总反应为
H2+Cl2+2NaOH=2NaCl+H2O
（因为
H2这边有NaOH）

Answer 4

1。（1）2I-
+
Cu2+
==电解==
Cu
+
I2
(2)阳极开始放H2
说明Cu2+已经反应完全
当I-反应完全时
Cu2+只反应了0.1mol
且
Cu2+
+
2Cl-
===电解===
Cu
+
Cl2↑
此时Cl-只反应了0.2mol
所以
阳极电极反应方程式为
2Cl-
—2e-
===
Cl2↑
(3)阳极开始放Cl2
说明I-反应完全
此时Cu2+还没反应完
阴极电极反应方程式为
Cu2+
+
2e-
===Cu
2.通相等的电量
说明两个反应得失电子数相等
那么
得到的Ag和Hg的物质的量相等
阳极都是得到氧气
物质的量肯定相等
被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1
说明硝酸亚汞化学式为
Hg2(NO3)2
选D
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