化学平衡的题
在一定温度下有甲，乙两容积相等的容器。向甲通入3molN2he4molH2，反应达到平衡时没生成NH3amol。若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2,达到平衡时...
在一定温度下有甲，乙两容积相等的容器。向甲通入3mol N2he 4mol H2，反应达到平衡时没生成NH3a mol。
若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则a/b（？）（填<，>，=）0.5。 展开
若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则a/b（？）（填<，>，=）0.5。 展开
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a/b < 0.5
N2 + 3H2 <==> 2NH3
对于这个反应，压强增大，平衡朝着正方向移动。
现在乙中的压强是甲的2倍，所以乙中正方向进行的程度比甲大，即乙中NH3生成率比甲大。所以b > 2a,即a/b < 0.5
N2 + 3H2 <==> 2NH3
对于这个反应，压强增大，平衡朝着正方向移动。
现在乙中的压强是甲的2倍，所以乙中正方向进行的程度比甲大，即乙中NH3生成率比甲大。所以b > 2a,即a/b < 0.5
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