Question

4道化学题！！急呀！！要过程啦！！！拜托！！！

（1）把6.2gNa2O和7.8gNa2O2分别放入100g水中搅拌，使固体溶解，则所得溶液的质量分数大小关系是（ ）A,前者大 B，后者大 C，两者相等 D，无法确定 （要写出过程哟！） （2）将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得到的氢氧化钠溶液质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？ （3）在1.01×10的5次方Pa、120℃时，有CO2（g）和H2O（g）混合气体4.76g，将此混合气体缓慢的通入37.16g足量的Na2O2中，充分反应后固体的质量为40g。试计算混合气体中CO2和H2O的质量。 （4）将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到质量分数为8%的溶液。 ①若a为4.6g，则b等于多少g？ ②若a1:a2=31:39,则b1:b2等于多少？

Answer 1

1
Na2O+
H2O
=2NaOH
1
1
2
0.1mol
0.1mol
0.2mol
6.2g
1.8g
0.2*40=8g
2Na2O2
+2H2O
=
4NaOH+O2↑
2
2
4
0.1mol
0.1mol
0.2mol
7.8g
1.8g
0.2*40=8g
反应消耗水相等
反应生成NaOH质量相等
质量分数相等
选C
2
设原混合物中有Na2O2
x
mol
Na2O
ymol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
x------x------2x
Na2O+H2O=2NaOH
y
----y----2y
78x+62y=70
40*(2x+2y)/[98-18*(x+y)+40*(2x+2y)]*100%=50%
化简后
x+y=1
联立解方程组
x=0.5
y=0.5
所以原混合物中Na2O2的质量是0.5*78=39g
原混合物中Na2O的质量是0.5*62=31g
3
1）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
减少量为O2的质量
4.76+37.16-40=1.92g=0.06mol
由于CO2与H2O生成O2的物质的量比都是
2:1
所以原混合气的物质的量=0.06*2=0.12mol
设有CO2
x
mol
H2O
y
mol
44x+18y=4.76
x+y=0.12
x=0.1
y=0.02
故CO2质量=0.1*44=4.4g
H2O质量=0.02*18=0.36g
4
2Na+
2H2O=
2NaOH+H2↑
4.6g
0.2mol
0.2mol
0.2mol
0.1mol
NaOH质量=0.2*40=8g
溶剂H2O质量=b-0.2*18=b-3.6
溶液质量=b-3.6+8=b+4.4
8/(b+4.4)=8%
b=95.6
g
2）
Na2O+
H2O
=2NaOH
1
1
1
a1/62
a1/62
2a1/62
a1
18a1/62
2*40*a1/62
=80a1/62（质量）
2Na2O2
+2H2O
=
4NaOH+O2↑
2
2
4
a2/78
a2/78
2a2/78
a2
18a2/78
2*40*a2/78=80a2/78(质量)
Na2O
NaOH质量
80a1/62
H2O质量
b1-18a1/62
溶液质量=b1-18a1/62+80a1/62=b1+a1
Na2O2
NaOH质量
80a2/78
H2O质量
b2-18a2/78
溶液质量=b2-18a2/78+80a2/78=b2+62a2/78
由于溶液百分含量相等8%
所以
a1/a2=31/39
80a1/62
/(b1+a1)=80a2/78
/(b2+62a2/78)
化简后
2b1=2b2
b1/b2=1
b1:b2=1:1
这个和第一道选择题结论是相同的b1:b2=1：1