Question

化学选修5的盐的水解应怎么学习？还有等效平衡，查了很多资料，但还是不懂呀。

比如 2SO2+O2=2SO3
A 2 1 0
B0 0 2
C 0.5 0.25 1.5
三种为什么是等效平衡？已经研究好长时间了，但参考书上都看不懂，谢谢了！！
那H2+I2=HI
A 1 1 0
B 0 0 3
C 2 2 1
为什么是等效平衡？怎么有右边转化到左边？为什么那样转化？谢谢！

Answer 1

等效平衡是高中阶段的难点，高考分值不大，其重要的类型主要有以下三种（你问的应该是第一种完全等效平衡）：

I类 完全等效平衡：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类 成比例等效平衡：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

例题解析

I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应， ，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的 的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：

（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

解析：通过化学方程式： 可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变 的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。

（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式 可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成 和 的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。

（2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式 可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。

总之记住，按化学反应计量系数比（本题中为2:1：2），“一边倒”转化即可

Answer 2

A:2 1 0 →0 0 2
B:0 0 2 →0 0 2
C:0.5 0.25 1.5 →0 0 2

所以是等效平衡：就是将左边的物质全部转换到右边。若结果相同，则为等效平衡

H2 + I2 =2HI
这也是等效平衡，这是在等温等容下的平衡，只要满足比值相同就可以了
A 1 1 0 → 1 1 0
B 0 0 3 → 1.5 1.5 0
C 2 2 1 → 2.5 2.5 0