Question

高中化学平衡问题

N2+3H2≈2NH3的反应中增加N2的浓度，N2和H2的转化率怎样变化？
在浓度对平衡的影响问题中有关转化率的规律有哪些？

Answer 1

N2的转化率降低
H2的转化率升高
根据勒夏特列原理，增加N2浓度反应正向进行
但是反应的正向进行无法完全抵消因增加N2而造成的N2的转化率减小的影响。

转化率变化规律
一：温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
二．压强的影响：
对于mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)
1、 若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；
压强减小，A、B的转化率降低
2、 m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；
压强减小，A、B的转化率升高
3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。
4．加入惰性气体
如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。
如果容器的压强不变（容器的体积增大）：
①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g)
加A ,A的转化率降低,B的转化率升高
按比例增加A、B：
①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。
②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
对于mA(g) pC(g)+qD(g)
加入A：①m >p+q时，A的转化率升高。
②m <p+q时，A的转化率降低。
③m =p+q时，A的转化率不变。

Answer 2

反应会 正向进行

Answer 3

N2转化率不变
H2转化率增大
转化率就是转化的浓度除以煤转化的，所以要看平衡的移动方向再判断

Answer 4

反映会向正反映进行...因为增加了N2的浓度，那么反应物就多了 所以向正反映进行 N2转化率变小 H2变大...转化率=转化量/总量 因为N2虽然转化了 但是它转化了的只是加进去的一部分，所以变小.

规律就是哪个物质多了 就向少的那边反应...