氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律有：守恒规律、强弱规律、“价态归中、互不转换”转化规律、难易规律、价态规律。
一、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电子总数相等。
二、强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
三、“价态归中、互不交叉”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时刻总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
四、难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应
五、价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。
氧化还原反应的基本规律：守恒规律、价态规律、强弱规律、优先规律。
1、守恒规律
守恒的思想是高中化学中重要的计算思想，运用守恒法往往能让我们的计算方式化繁为简。在氧化还原反应中运用最多的守恒就是电子得失守恒，在运用电子得失守恒的时候，我们需要看准电子迁移的途径。
2价态规律
价态规律主要用于判断元素是否有氧化性或者还原性，通常只用于判断“有没有”
某元素处于最低价时：只有还原性
某元素处于最高价时：只有氧化性
某元素处于中间价时：既有氧化性又有还原性
3强弱规律
自发的氧化还原反应，降低了势能让体系变得更稳定。发生自发的反应就是为了让自身变得更稳定。许多化学反应都是由强制弱：强酸制弱酸、活泼金属（还原性强）制不活泼金属（还原性弱）、大溶解度制低溶解度······
所以自发的氧化还原反应往往都是：强氧化剂（或还原剂）制弱氧化剂（或还原剂）
4优先规律
氧化性或还原性强的物质优先得失电子发生氧化还原反应发生竞争反应
