Question

氧化还原反应的规律

Answer 1

氧化还原反应的规律是指：强弱律、价态律、转化率、优先律、守恒律。

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应配平

氧化还原反应记忆口诀

先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘交价。

氧化还原反应

升失氧还，降得还氧：化合价升高，失电子，被氧化，具有还原性：化合价降低，得电子，被还原，具有氧化性。

高氧剂、高氧产；低还剂、低还产：化合价高的元素所做反应物是氧化剂，化合价高的元素所做生成物是氧化产物，化合价低的元素所做反应物是还原剂，化合价低的元素所做生成物是还原产物。