Question

高一 化学 高一化学 请详细解答,谢谢! (27 17:10:8)

有机物A由碳氢氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况下）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题。（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式。

Answer 1

高一的话就给你详解一下吧
浓硫酸吸水,碱石灰吸CO2
首先根据浓硫酸增重得m(H2O)=3.6g,n(H)=0.4mol
再根据碱石灰增重算出n(CO2)=0.1mol①
质量守恒算出m(CO)=6.4+3-3.6-4.4=1.4g,n(CO)=0.05mol
从而n(C)=0.15mol②
利用元素守恒,算出n(O)=0.2+0.2+0.05-0.4=0.05mol③
根据1,2,3可得分子式为C3H8O,是2-丙醇,或者丙醇
补充:严重鄙视抄袭或者抄一半的行经- -

Answer 2

4.48L氧气质量是7.2g 浓硫酸增加的是吸引水的重量3.6，碱石灰增加是吸引二氧化碳的质量4.4 根据质量守恒定律6.4+3=4.4+3.6+一氧化碳质量 所以一氧化碳是1.4用质量除以原子质量的C0.15mO0.4mH0.4m 最后3-0.15*12-0.4*1=0.8所以C:H:O=3:8:1就是丙醇