Question

化学竞赛题

已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,容器底部面积为100c㎡,内装250g盐酸溶液,现往容器中投入一定量的碳酸钙固体,恰好与盐酸完全反应,容器底部所受压强增加28Pa,试计算:

要过程，不要抄别人的答案，因为那个看不懂，所以想再问一次
不好意思·
1、碳酸钙的质量
2、原盐酸中溶质的质量分数
答案是：
1：50g
2:14.6%

能讲下原因吗？

Answer 1

问题没有说明容器形状，下面按照柱状容器计算。
对于柱状容器来说，液体对容器底【水平】的压强，等于把液体看成固体时，对底面的压强。所以，容器底部所受压强增加28Pa,可以求出溶液增加的质量：设 溶液增加的质量为x Kg，根据【g取10】P=G/S=mg/S=10x/0.01=28 x=0.028Kg=28g 这个质量应该是加入的碳酸钙质量减去放出的二氧化碳质量，设碳酸钙质量是yg，根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,y-0.44y=28 y=50；继续可以求出与50g碳酸钙恰好反应的HCl质量为36.5g，所以，原盐酸中溶质的质量分数=36.5÷250=14.6% 。
如果看不懂，那就在线交谈吧。