Question

20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L

（标准状况）气体时，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算：
（1）电解前饱和食盐水的质量是多少？
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2×58.5g 22.4L
xg 11.2L．
x=58.5g ∵溶液的溶解度为36g
W=221g
（2）根据方程式，电解后生成NaOH的物质的量为1mol，同时得到氢气11.2L。
据质量守恒定律，电解后溶液的质量为：W—m(H2)—m(O2)
=221g—(0.5mol×2g/mol+0.5mol×71g/mol)=184.5g
∴NaOH的物质的量浓度为
（3）要使溶液恢复原状态，需加入的物质就是从溶液中出去的物质,生成的氢气和氯气能合成1mol的盐酸，所以要加入含36.5g氯化氢的盐酸。
答案：（1）221g，（2）6.5mol/L，（3）加入含36.5g氯化氢的盐酸