Question

求解!!高中化学题目!!!!!

Answer 1

加入过量的氢氧化钠溶液后，有气体生成，该气体只能是氨气，所以固体中有NH4I，
生成白色沉淀，且放置无变化，则有MgBr2，没有FeCl2，因为FeCl2和氢氧化钠反应生成白色沉淀放置会变成红褐色。
生成无色溶液加入盐酸有白色沉淀，继续加入沉淀溶解，则该沉淀为氢氧化铝，所以固体中有AlCl3，加入盐酸无气体生成说明没有NaHCO3.
所以，（1）无色气体为氨气；（2）该固体的成分为NH4I、MgBr2、AlCl3。

（3）2I- + Cl2=I2 +Cl-
（4）首先根据离子还原性判断出ABC离子分别为Cl-、Br-、I。2.8L即0.125mol氯气全部和碘离子反应，生成氯离子0.25mol，所以原来有氯离子为0.125-0.25=1mol，溴离子没有别氧化，所以溶液中有溴离子为1.5mol；5.6L氯气即0.25mol先与碘离子反应，再与Br离子反应，被氧化的溴离子为0.1mol，那么被氧化的碘离子就为0.4mol，减去先前被氧化的0.25mol，所以，a=0.15mol。11.2L即0.5mol的氯气，先与碘离子反应，再与溴离子反应，最后溴离子有剩余0.9mol，

所以a=0.15mol
（5）氯离子为1mol，溴离子为1.5mol，碘离子为0.4mol则混合物中AlCl3：MgBr2：NH4I之比为20:45:24

追问

计算题呢

计算题我算不出来!

Answer 2

由于还原性：I->Br->CL-，氯气先氧化还原性强的I-,
依次反生
先Cl2+2I-=I2+2Cl-
后Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
可见Cl-增多，I-先减少，Br-后减少。所以A-增多为Cl-,C为I,B为Br
通入氯气的物质的量为0.125mol 时刻、0.25mol时刻、0.5mol时刻,
氯气由2.8L到5.6L，若如果全部发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反应了氯气0.25-0.125=0.125mol,将减少Br- 0.25mol,
表格只减少1.5-1.4=0.1，不符！说明第一次通入氯气后I-有剩余，所以第（3）问只发生
Cl2+2I-=I2+2Cl-
计算第（4），氯气由2.8L到5.6L，反应了0.125mol氯气
先算下面方程式中反应的氯气为0.05mol,则算上面方程式中反应掉的氯气为0.125-0.05=0.075（mol)
说明第一次通入2.8L氯气反应后剩余I-为0.15mol
Cl2 + 2I-=I2+2Cl-
（0.125-0.05） a=（0.125-0.05）*2=0.15
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
0.05 0.1
计算第（5），第一次通入0.125mol氯气时，Br-没有反应，原溶液Br-为1.5mol.可知固体混合物中MgBr2物质的量为0.75mol
氯离子增加0.25，原溶液氯离子=1.25-0.25=1(mol)，可知AlCl3为1/3mol
I-减少0.25，原溶液I-离子=a+0.25=0.15+.25=0.4(mol),可知NH4I为0.4mol
Cl2 + 2I-=I2+2Cl-
0.125 0.25 0.25
所以AlCl3、MgBr2、NH4I物质的量之比为1/3:0.75:0.4=20:45:24

Answer 3

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