Question

高中化学题求解！！！要说明原因！！！

（1）在1L 1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入200mL 6mol/L的盐酸
（2）在200mL 6mol/L盐酸中逐滴加入1L 1mol/L碳酸钠溶液。
两种实验操作在相同的状况下产生的二氧化碳气体的体积
A、相等 B、前者多 C、后者多 D、无法判断

Answer 1

由题意可知碳酸钠是1mol，盐酸是1.2mol，盐酸不可能使碳酸钠中的碳酸根全部释放为二氧化碳气体，那么不同的加入顺序就会导致释放二氧化碳气体体积不同：
1.盐酸逐滴加入碳酸钠时，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，氢离子会有一部分留在碳酸氢钠中，不能全部生成二氧化碳；
2.碳酸钠加入盐酸时，氢离子始终全部用来释放二氧化碳，可以全部用来生成二氧化碳。
所以答案是： C

Answer 2

选C，因为开始时若在盐酸中逐滴加入碳酸钠，碳酸钠会立刻被分解成HCO3-，而由于溶液中H+含量多，故HCO3-立刻结合H+生成CO2；
反之，在碳酸钠中逐滴滴加盐酸，CO3（2-）会结合H+生成HCO3-，并且要达到一定程度才能使HCO3-结合H+生成CO2.
而题目给的条件明显H+和CO3（2-）比例小于2.所以选C。

Answer 3

c
前者逐滴加先产生NAHCO3，然后NAHCON3和盐酸反应。生成0.2molCO2
后者直接生成CO2 0.6mol