Question

HCl滴入Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，HCl与谁先反应

麻烦解释下，谢谢！还有还有，Na2CO3和足量HCl或少量HCl的反应产物要怎样去判断~~~~？劳驾了。。！

Answer 1

其实，是有分两种情况的，
1.当HCl滴入Na2CO3时，由于是HCl滴入，所以一开始是H+不足，所以就是(CO3)2- + H+==HCO3- 当这个反应完全以后就进一步发生另一部反应--H+ + HCO3-==H2O+CO2 这样就是HCl 和 Na2CO3反应的实质了。
2.往Na2CO3滴入盐酸溶液。由于溶液中有大量H+ 一开始的反应就是（CO3）2- + 2H+ == H2O +CO2 。这样就可以判断了。
有一些计算题往往就是考这样的了，要看是什么加入什么里面才能做出判断。比如当HCl滴入Na2CO3时 要是HCl滴入不足的话，他是不会产生气体的。
上面两种情况就是用来判断Na2CO3和足量HCl或少量HCl的反应产物的。

Answer 2

先与Na2CO3即(CO3)2-反应生成(HCO3)-，具体原理忘记了，不过还记得方程式：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
这应该是Na2CO3与HCl反应的实质
反正有(CO3)2-在就不会和(HCO3)-反应生成CO2，那个反应产物判断主要是根据有没有气泡生成，有气泡生成说明(CO3)2-全部转变成了(HCO3)-,没有气泡的话说明(CO3)2-并不是全部转变成了(HCO3)-,或者刚好和HCl完全反应生成了(HCO3)-,而没有继续反应生成CO2。