Question

高中化学　请详解

Answer 1

1）这个没啥好说的，考察的是离子方程式的书写。氨水在离子方程里要写成一水合氨的形式。别的都没啥了。4NH3·H2O+CuSO4==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O

2)基态N原子的轨道式，也没啥好说：1s22s22p3
这个也没啥好说，注意陷阱就好了，问你的是金属阳离子，铵离子不是金属阳离子。说白了让你写亚铜离子的电子排布式，铜是29号元素。
+29 2 8 18这个就是亚铜离子的电子排布式。中间那里要画圆圈，2,8,18那里要用弧线。

3）硫酸根是正四面体结构。硫原子sp3杂化。那么凡是正四面体的键角都是109度28分。这个是常识，记住就好了。
NH3中，N元素的电负性强于H很多，电子云偏向N，因此N的孤对电子比较凸出，容易形成配离子。

NF3中，F的电负性强于N很多，电子云偏向F，导致N的孤对电子不凸出，就难以形成配离子。
如果空只有这么点，就写F的电负性强。

4）O-H…N,O-H…O,N-H…N
在氨水中，有水-水之间的氢键，有氨-水之间的，还有氨-氨之间的3种

5）这个晶胞里，含有的铜原子的数目，上次说过。顶点的×1/8，面上的×1/2
因此是8×1/8+6×1/2=1+3=4个。
铜的相对原子量是M。它的摩尔质量就是M克/mol
也就是说，1mol铜的质量是M克，1mol有NA个铜原子。也就是NA个铜原子的质量是M克。
那么每个铜原子的质量就是M/NA 克。
现在在这个晶胞里有4个铜原子。那么晶胞的质量就是4M/NA。

晶胞的体积。就是AB³。AB=BC。在Rt△ABC中，利用勾股定理可以直接解出AB的长度：AC²=2AB²。AC=4d等量代换：16d²=2AB²。解得：AB=2√2d
晶胞的体积是16√2d³

因此晶体的密度=晶体的质量：晶体的体积
4M/（16√2d³NA）约分后：M/(4√2d³NA）

Answer 2

（1）Cu2+ + 4NH3*H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
（2）三个方框，每个里面画一个向上箭头，最后在上方写上2P [Ar]3d10
（3）正四面体 S02的键角略小于120°，具体数值应该没必要知道
SP3 原因（不敢肯定）：NF3的相对分子质量大于NH3，更加稳定，不易与铜离子形成配离子
（4）画不出来……
（5）由（Ⅲ）可得体积为（2根号2d）的3次方，一个铜晶胞中有4个原子，所以质量为4M/NA，综上可得：密度为根号2M/8NAd（江苏高考不考这个，所以答案不知道对不对……）