Question

求助几个化学问题

1. 缓冲溶液中，两组分浓度比在_____和_____之间为缓冲溶液的有效缓冲范围。对HA-A-体系，其缓冲范围为_____，对B-BH+体系，其缓冲范围为_____。

2。 称取酒石酸氢钾（KHC4H4O6）试样2. 5270g，加入25.87m1 NaOH溶液与其作用，过量的氢氧化钠用硫酸反滴，消耗H2SO4 1. 27m1，已知1.00m1≡1. 12mlNaOH, 1ml H2SO4 ≡0. 0294gCaCO3,求酒石酸氢钾的质量分数(KHC4H4O6的相对分子质量为188. 18，CaCO3的相对分子质量为100.09)

3、已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.05585g/ml，而2. 00ml上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与1. 00m1 KHC2O4•H2C2O4溶液完全反应。求等量的KHC2O4一H2C2O4与c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH反应时，需NaOH的毫升数（Fe的相对原子质量为55.85)

Answer 1

1\ 1/10 和 10 之间
【 lg（A-/HA-）-1，lg（A-/HA-）+1】
【 lg (BH+/B-) -1, lg (BH+/B-)+1】

2\

用1mlH2SO4=0.0294CaCO3可得到1.00ml硫酸的物质的量浓度为0.294MOL/L

继而得到NaOH溶液的物质的量浓度

得到设为X，即可得X（25.87-1.27*1.12)*0.001,

为与酒石酸氢钾(KHC4H4O6)中和的氢氧化钠物质的量，

并且为1比1的关系。

再乘以酒石酸氢钾的相对分子质量188.18

再除以2.527即为质量分数

【不好意思，身边没计算机，你自己算一下好不】

3\
滴定度为0.05585g/ml 是说每有0.05585gFe2+需要1mlKMnO4溶液。

0.05585g Fe2+ 也就是0.001mol，那么中和能力是0.002mol

那么相应的KMnO4溶液每1ml的中和能力也是0.002mol

而2. 00mlKMnO4溶液恰好与1. 00m1 KHC2O4•H2C2O4溶液完全反应

那就是说1. 00m1 KHC2O4•H2C2O4溶液的中和能力为0.004mol

所以V（NaOH)=0.004/0.1=0.04L=40ml

【好累啊。。。还满意的话。。给分吧。。。睡去了。。。】