通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠
通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如下图所示:(1)制得粗...
通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如下图所示:(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤,有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______.a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出晶体c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是______.(填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”)(3)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是______;第②步加试剂的目的是除去粗盐中的______(填化学式),第④步加入盐酸的目的是______.(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是______.(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料.在550℃时,MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为______;若不补充其它原料,还可制得溶质质量分数为______%的盐酸.(计算结果精确到0.1)(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应,当加入49g稀硫酸时恰好完全中和.请根据化学方程式列式计算:①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
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(1)掌握粗盐提纯的操作方法与步骤,了解蒸发是的注意事项;
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是得到热饱和溶液;
(3)掌握玻璃棒的作用,为制得精盐使用的药品及其作用目的;
(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系,书写化学方程式:4MgCl2?6H2O
3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
(6)有已知条件,根据化学方程式进行计算,求参加反应的氢氧化钠的质量;再求得该溶液样品中氢氧化钠的质量分数.
故答为:(1)ac;(2)得到热饱和溶液;(3)搅拌,加速溶解;Na2SO4;除却过量的Na2CO3;(4)Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)4MgCl2?6H2O
3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O、36.7%
(6)①解:设25mL该溶液样品中含氢氧化钠为x.
参加反应的硫酸质量为:49×10%=4.9克
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9克
=
x=4克
答:25mL该溶液样品中含氢氧化钠4克.
②
×100%≈13.3%
答:该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是13.3%
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是得到热饱和溶液;
(3)掌握玻璃棒的作用,为制得精盐使用的药品及其作用目的;
(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系,书写化学方程式:4MgCl2?6H2O
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(6)有已知条件,根据化学方程式进行计算,求参加反应的氢氧化钠的质量;再求得该溶液样品中氢氧化钠的质量分数.
故答为:(1)ac;(2)得到热饱和溶液;(3)搅拌,加速溶解;Na2SO4;除却过量的Na2CO3;(4)Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)4MgCl2?6H2O
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(6)①解:设25mL该溶液样品中含氢氧化钠为x.
参加反应的硫酸质量为:49×10%=4.9克
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9克
80 |
x |
98 |
4.9 |
x=4克
答:25mL该溶液样品中含氢氧化钠4克.
②
4 |
25×1.2 |
答:该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是13.3%
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